помогите пожалуйста с этим заданием. При растворении 13 г вещества в

Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.

Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:

NaH2PO4 первичный фосфат Na, превосходно растворимый

Na2HPO4 вторичный фосфат Na, фактически нерастворимый

Na3PO4- третичный фосфат Na, фактически нерастворимый.

Из этого светло, что при гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (малорастворимой) соли, будет создаваться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.

1 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

PO4 + H2O HPO4 + OH

Молекулярное уравнение:

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH

2 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O H2PO4 +OH

Молекулярное уравнение

Na2HPO4 + H2O NaH2PO4 + NaOH

3 ступень

Ионно-молекулярное уравнение

 H2PO4+ H2O = H3PO4 + OH

Молекулярное уравнение

NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH

Обычно реакция идет по первой ступени, далее скапливаются гидроксильные ионы OH и не дают реакции идти до конца.

Кг=Кв/Кд3, где Кв ионное произведение воды и одинаково 10(-14)

Кг=10(-14)/1,3*10(-12)