дать общую характеристику галогенам

В группу галогенов входят фтор, хлор, бром, иод и астат. Эти элементы сочиняют VII группу повторяющейся системы Д. И. Менделеева. Электрическая конфигурация внешнего слоя у атомов этих частей ns2np5, где n - номер периода. Всего во наружном электрическом слое атомов галогенов 7 электронов, что предназначает свойство галогенов присоединять электрон.
Галогены являются сильными окислителями, конкретно ведут взаимодействие практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и добропорядочных газов. Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в других - ковалентная.
Галогены образуют двухатомные хрупкие молекулы. Легкость распада молекул галогенов на атомы - одна из причин их высочайшей хим активности.
В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Астат - радиоактивный элемент и может быть получен только искусственным методом.
От фтора к иоду меняются физические свойства галогенов: вырастает плотность, увеличиваются размеры атомов, увеличиваются температуры кипения и плавления.
С повышением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. Потому каждый предшествующий галоген вытесняет следующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl + F2 = 2КF + Cl2
Фтор - самый активный неметалл. Он проявляет только одну ступень окисления -1, конкретно реагирует практически со всеми металлами (даже с золотом и платиной) , а также с неметаллами. Раствор фтороводорода в воде называют плавиковой кислотой, а ее соли величаются фторидами. Хим методом фтор получить невероятно, потому употребляется необыкновенно электролиз.