Составьте уравнение реакции горения а) этана C2H6, б) H2S . Высчитайте

А) Реакция горения:
2CH+7O---gt;4CO+6HO
m(CH)=34г
M(CH)=30г/моль
n(CH)=m/M=34/30=1.13моль
n(HO)=1.13*6/2=3.39моль
M(HO)=18г/моль
m(HO)=n*M=3.39*18=61.02г
б) Реакция горения:
2HS+3O---gt;2HO+2SO
m(HS)=34г
M(HS)=34г/моль
n(HS)=m/M=34/34=1моль
n(HO)=n(HS)=1моль
M(HO)=18г/моль
m(HO)=n*M=1*18=18г

34 г х г 2C2H6+7O2===gt; 4CO2( cтрелка ввысь) + 6H2O M==30г/моль 18г/моль m=60 г 108 г Пропорция: 34/60=x/108 Выводим : x=34*108/60=61,2 г Ответ:61,2 г