с бензола масса которого сочиняет 8,67 г получили 7,38 нитробензола укажите

C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O
n(C6H6)=n(C6H5NO2,при выходе 100%)=m/M=0,111 моль
m(C6H5NO2,при выходе 100%)=n*M=0,111*123=13,653 г
Означает выход продукта=m(практического)/m(теоретического)=7,38/13,653=0,541(54,1%).

Из одной молекулы бензола выходит одна молекула нитробензола(с подмогою азотной кислоты, это явно)
посчитаем количество вещества бензола: 8.67/78 = 0.111 моль
Соответственно, в случае 100% выхода у нас бы получилось 0.111 моль нитробензола(в силу первого утверждения).
Теперь посчитаем количество получившегося нитробензола: 7.38/(77+16*2+14) = 0.06 моль
Выход посчитаем как количество вещества продукта к максимально вероятному количеству вещества продукта
0.06/0.111 = 0.5405 или 54.05%
Ответ: 54.05%