Отыскать объём газа, который выделится при взаимодействии с кремнием 113 гр

Дано:
m(NaOH)=113г.
%(NaOH)=5%
Vm=22,4л./моль
----------------------------
V(газа)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в  113г. 5% раствор:
m(NaOH)=%(NaOH)m(NaOH)100%=5%113г.100%=5,65г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 5,65г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=5,65г.40г./моль=0,14моль 

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия кремния с гидроксидом натрия:
2NaOH + Si + HO = NaSiO + 2H
По уравнению реакции из 2моль гидрокисида натрия появляется 2моль
водорода.
По условию задачи дано 0,14моль гидроксида натрия, значит и водорода образуется 0,14моль.

n(H)=0,14моль

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,14моль:
V(H)=n(H)xVm=0,14мольx22,4л./моль=3,136л.

5. Ответ при взаимодействии кремния с 113г раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% появляется водород объемом 3,136л.