Смесь порошкообразных серебра и меди массой 4,52 г. нагрели с излишком

Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества незапятнанного гидроксида бария и чистой соляной кислоты.
Гидроксид бария:
1. m(р-ра) = 34,9 мл 1,2 г/мл = 41,88 г
3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г 0,204 = 8,5 г.
4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль.
Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л 1,67 моль/л = 0,03 моль

теперь далее. Когда даются задачи со консистенцией порошков 2-ух металлов, как управляло, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба.
Уравнения реакции:
Cu + 2 H2SO4(конц.) gt; CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2Ag + 2 H2SO4(конц.) gt; Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
объем выделившегося газа пока выяснить невероятно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + SO2 gt; BaSO3(в осадок) + H2O 
тут тоже пока ничего не получится. Идем далее: 
BaSO3 + 2 HCl gt; BaCl2 + SO2 + H2O
а сейчас узнаем кол-во вещества BaSO3.
как мы узнали в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария. 
n(BaSO3) = 0,015 моль

далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 gt; .... взят в излишке его 0,05 моль, а довольно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария 0,015 моль.

пусть количество серебра х моль, а меди у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:

первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) 2x + y = 0,015

второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y)
108x + 64y = 4,52