Пример. Отыскать массу оксида натрия, который получится при окислении 2,3 г

Задачка 1. По уравнению 2Ca + O2 = 2 CaO отыскать массу кислорода, вступившего в реакцию с 8 г кальция.

8 г        х г

2Ca + O2 = 2 CaO

n= 2 моль n = 1 моль

Обретаем количество кальция, взятого для реакции

n(Ca)= m(Ca ) : M(Ca )= 8: 40 = 0,2 моль

Сочиняем пропорцию:

По уравнению: 2 моль  Ca 1 моль O2

По условию: 0,2 моль Ca  - х моль O2

х = 0,2 х 1 : 2 = 0,1 моль

Обретаем массу O2:

Для этого надобно посчитать Mr(O2) = 2 х 16= 32

M(O2) = 32 г/ моль

m(O2)= M(O2) х n(O2)= 32 х 0,1 = 3,2 г

Задачка 2. Составить уравнение и решить задачку. Какая масса меди получится при возобновлении 16 г оксида меди водородом?

16 г                х г

CuO + H2 =  Cu +H2O

n= 1 моль n = 1 моль

Находим количество оксида меди , взятого для реакции

Для этого надобно посчитать Mr(CuO ) = 64+ 16= 80

M(CuO ) = 80 г/ моль

n(CuO)= m(CuO ) : M(CuO  )= 16: 80 = 0,2 моль

Сочиняем пропорцию:

По уравнению: 1 моль  CuO   1 моль Cu

По условию: 0,2 моль CuO   - х моль Cu

х = 0,2 х 1 : 1 = 0,2 моль

Обретаем массу Cu :

M(Cu ) = 64 г/ моль

m(Cu )= M(Cu ) х n(Cu )= 64 х 0,2 = 12,8 г

Задача 3. Составить уравнение и решить задачу. Отыскать массу гидроксида натрия, если в воде растворили 4,6 г натрия.

4,6 г                       х г

2Na +2 H2O = 2NaOH +H2

n= 2 моль      n = 2 моль

Обретаем количество натрия, взятого для реакции

n(Na)= m(Na) : M(Na)= 4,6 : 23 = 0,2 моль

Сочиняем пропорцию:

По уравнению: 2 моль Na 2 моль NaOH

По условию: 0,2 моль Na -   х моль NaOH

х = 0,2 х 2 : 2 = 0,2 моль

Находим массу NaOH:

Для этого надобно посчитать Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40

M(NaOH) = 40 г/ моль

m(NaOH)= M(NaOH) х n(NaOH)= 40 х 0,2 = 8 г