При сжигании 1.2 г метала образуется оксид массой 2 г.опредилите,какой был

1. Определим массу кислорода, содержащегося в оксиде m=2г
m(O)=2-1,2=0,8 г
2. Обретаем количество вещества кислорода
n=m(O):M(O)=0,8:16=0,05 моль
3. Из формулы следует, что 1 моль оксида содержит атомный кислород количеством 1 моль, 
n(RO)=n(O):1=0,05 моль - количество вещества оксида, содержащегося в 2 г вещества
4. Рассчитаем M оксида
M(RO)=m(RO):n(RO)=2:0,05=40 г/моль
5. Определяем M металла:
M(R)=M(RO)-M(O)=40-16=24 г/моль
Таким образом, неизвестный металл - магний