Помогите:при горении 2,3 г. органического вещества появилось 4,4 г. CO2 и

1. n (CO2) = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль, как следует n (C) = 0,1 моль
n (H2O) = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль, как следует n (H2) = 0,3 моль
2. Проверим на наличие атомов кислорода в веществе
m(C) = 0,1 * 12 = 1,2 гр
m (H2) = 0,3 гр
m (O2) = 2,3 - ( 1,2 + 0,3) = 0,8 гр, как следует n (O2) = 0,8 г / 16г/моль = 0, 05 моль
3. составим соотношения меж элементами
n(C): n (H2): n (O) = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1
То есть C2H6O либо С2H5OH - этиловый спирт либо этанол
4. Проведем проверку
M (орган. вещества) = 1,59 * 29 = 46 гр/моль
M (C2H5OH) = 46 г/моль
Ответ: C2H5OH