Дано:m(H3PO4)=980мгW(раствора)=20%---------------------m(NaOh)-?m(Na3PO4)-?n(H2O)-?Хим.

Дано:
m(раствораHPO)=980мг
%(HPO)=20%
---------------------
m(NaOH)-?
m(NaPO)-?
n(HO)-?
1. Определим массу фосфорной кислоты в 980мг. 20% раствора:
m(HPO)=%(HPO)  m(раствораHPO) 100%
m(HPO)=20%980мг.100%=196мг.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества  в 196мг.
M(HPO)=3+31+64=98мг./ммоль

n(HPO)=m(HPO)M(HPO)=196мг.98мг./ммоль=2ммоль

3. Уравнение реакции:
HPO + 3NaOH = NaPO + 3HO
по уравнению реакции:
n(HPO)=1ммоль, n(NaOH)=3ммоль, n(NaPO)=1ммоль, n(HO)=3ммоль
по условию задачки:
n(HPO)=2ммоль, n(NaOH)=2x3=6ммоль, n(NaPO)=2ммоль, n(HO)=2x3=6ммоль4. Определим молярные массы: гидроксида натрия, фосфата натрия и воды:
M(NaOH) =23+16+1=40мг./ммоль
M(NaPO)=3x23 + 31+ 4x16=164мг./ммоль
M(HO)=2x1+16=18мг./ммоль

5. Определим массы:гидроксида натрия количеством вещества 6ммоль, 
фосфата натрия количеством вещества 2ммоль и воды количеством вещества 6ммоль:
m(NaOH) =n(NaOH)хM(NaOH)
m(NaOH) =6ммольх40мг./ммоль=240мг.

m(NaPO)=n(NaPO)х M(NaPO)
m(NaPO)=2ммольх164мг./ммоль=328мг.

m(HO)=n(HO)хM(HO)
m(HO)=6ммольх18мг./ммоль=108мг.

6. Ответ: для реакции с веществом 980мг. фосфорной кислоты с массовой частей 20% потребунтся гидроксид натрия массой 240мг. и появляется масса фосфата натрия 328мг. и масса воды 108мг.

Дополнение: для проверки, что задачка решена правильно используем Закон сохранение веществ: масса веществ вступивших в реакцию одинакова массе веществ образовавшихся после реакции. 
m(HPO) + m(NaOH) = m(NaPO)+m(HO) 
196мг.+ 240мг. = 328мг.+ 108мг.
436мг=436мг.
В связи с этим задачу можно было уменьшить в решении, определив продукты реакции (масса фосфата натрия  и масса воды ), отняв от их массу фосфорной кислоты получили бы массу гидроксида натрия. Либо определили бы массу гидроксида натрия и один из товаров реакции 2-ой определили бы, отняв от суммы масс начальных веществ, массу определенного продукта.