при содействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 гр сульфата
При содействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 гр сульфата аммония с выходом 80%. Высчитайте массу использованной серной кислоты.
желательно подробно расписать, спасибо)
1 ответ
Арсений
Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Отыскать: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём поначалу на теоретическом уровне полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Сейчас можно отыскать количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Необходимо было отыскать сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно выяснить, сколько было применено серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом утрат в процессе реакции.
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Отыскать: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём поначалу на теоретическом уровне полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Сейчас можно отыскать количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Необходимо было отыскать сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно выяснить, сколько было применено серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом утрат в процессе реакции.
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов