при сжигании углеводов массой 0.7 гр образовался углекислый газ массой 2.2

m (В-ва)=0,7 г

m (СО2)=2,2 г

m(Н2О)=0,9 г

D(N2)=2,5

М(N2)=28 г/моль

формула        n=m/M,  n=V/Vm   

1.Найдем молярную массу вещества

M(в-ва)=D*M(N2)= 28*2,5=70 г/моль

При горении орг веществ весь С перебегает в углекислый газ, весь Н переходит в воду, потому мы будем отыскать массы и количества этих частей в продуктах горения.

n=m/M,  n(СО2)=2,2/44=0,05 моль, n(СО2)= n(С)=0,05 моль, m(С)=0,05*12=0,6 г

n(Н2О)=0,9/18=0,05 моль,  n(Н)=2*n(Н2О)= 0,05*2=0,1 моль, m(Н)=0,1*1=0,1 г

Сгорел углеводород 0,7-0,6-0,1=0

Напишем соотношение частей и найдем простейшую формулу

С:Н=0,05 : 0,1 =1:2 СН2, найдем М (СН2)=14, а у нас 70, 70/14=5, формула  -  С5Н10