Смесь цинка и алюминия массой 42,20 г растворили в соляной кислоте.

Дано:

m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль

Найти:

Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        

(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

(2)Обозначим количество цинка в сплаве  х моль, а количество алюминия  у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n  M), а масса алюминия 27у. По условию задачки масса смеси одинакова 42,2 г, как следует: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n  Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) одинаково 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5  22,4х = 33,6y.По условию задачки объем выделившегося водорода равен 17,92 л, потому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с 2-мя неведомыми:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений способом подстановки, найдем значение у, одинаковое 0,6 моль; масса алюминия сочиняет:m (Al) = n (Al)  M (Al) = 0,6 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка одинакова:m (Zn) = m (консистенции)  m (Al) = 42,2 16,2 = 26,0 (г).