9 КЛАСС. РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА НОРМАЛЬНО И С ОБЪЯСНЕНИЕМ, НЕ КОПИРУЯ С
9 КЛАСС. РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА НОРМАЛЬНО И С Изъясненьем, НЕ КОПИРУЯ С ДРУГИХ Веб-сайтов, ДАМ 40 БАЛЛОВ
К порции раствора ортофосфата калия массой 200г добавили лишнее количество раствора хлорида кальция. В итоге реакции образовался осадок массой 31г вычислите массовую долю ортофосфата калия в начальном растворе
1 ответ
Альбина Буранчикова
Дано:
m(p-pa K3PO4)=200 r
m(Ca3(PO4)2) = 31 r
(K3PO4)-?
Решение.
M(K3PO4) = 212 г/моль
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 31 г/310 г/моль = 0,1 моль
2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
Из УХР следует, что n(K3PO4) = 0,5n(Ca3(PO4)2
n(K3PO4) = 0,5*0,1 моль = 0,5 моль
m(K3PO4) = n*M = 0,5 моль*212 г/моль = 106 г
(К3РО4) = m(K3PO4)/m(p-pa K3PO4) = 106 г/200 г = 0,53 либо 53%
Ответ: 53%
m(p-pa K3PO4)=200 r
m(Ca3(PO4)2) = 31 r
(K3PO4)-?
Решение.
M(K3PO4) = 212 г/моль
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 31 г/310 г/моль = 0,1 моль
2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
Из УХР следует, что n(K3PO4) = 0,5n(Ca3(PO4)2
n(K3PO4) = 0,5*0,1 моль = 0,5 моль
m(K3PO4) = n*M = 0,5 моль*212 г/моль = 106 г
(К3РО4) = m(K3PO4)/m(p-pa K3PO4) = 106 г/200 г = 0,53 либо 53%
Ответ: 53%
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов