При обработке соляной кислотой естественного известняка массой 200 гр был получен

При обработке соляной кислотой естественного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в естественном известняке.

Задать свой вопрос
1 ответ
Дано:
m(известняк) - 200 г
m(CaCl) - 200 г
Найти: (CaCO)
Решение:
   m                        200
CaCO + 2HCl CaCl + CO + HO
  100                      111
m = \frac100*200111 = 180,2 г
m(незапятнанного) = ((чистого)  m(вещества))/100 
180,2 = (  200)/100
180,2 = 2
 90 =
Ответ: (CaCO) = 90%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт