Решите задачки по химии 8 класс!!)) С дано и решеением!даю 80

4.3
Дано:
V(р-ра CuCI)=100мл.
%(CuCI)=20%
=1,1г./мл.
----------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу раствора хлорида меди:
=mV, отсюда масса m = xV 
m(р-ра CuCI) = xV(CuCI) 
m(р-ра CuCI) =1,1г./мл.х100мл.=110г.
2. Определим массу хлорида меди в 110г. 20% раствора:
m(CuCI)=%(CuCI)xm(р-ра CuCI)100%=20%110г.100%=22г.
3. Определим молярную массу хлорида меди и ее количество вещества в 22г.:
M(CuCI)=64+35,5x2=135г./моль
n(CuCI)=m(CuCI)M(CuCI)=22г.135г./моль=0,16моль
4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
CuCI + 2NaOH =2NaCI +Cu(OH)
по уравнению реакции из 1моль хлорида меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, означает если по учсловию задачки 0,16моль хлорида меди, то гидроксида меди тоже появляется 0,16моль.
n[Cu(OH)]=0,16моль
5. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,16моль:
M[Cu(OH)]=64+(16+1)x2= 98г./моль
m[Cu(OH)]= n[Cu(OH)]хM[Cu(OH)]
m[Cu(OH)]= 0,16мольх98г./моль=15,68г.
6. Ответ: образуется осадка гидроксида меди 15,68г.

4.4
Дано:
m(техн. AI)=42,5г.
%(прим)=4%
=1,1г./мл.
%(HCI)=20%
----------------------------
V( HCI)-?
1. m(прим)=%(прим)хm(техн. AI)100%=4%х42,5г.100%=1,7г.
2. m(AI)=m(техн. AI)-m(прим)=42,5г. -1,7г.=40,8г
3. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 .
4. n (Al) = m(AI)M(AI) = 40.8г.27г./моль =1,5 моль
5. m(HCl) =n(HCI)M(HCI) n (Al)
m(HCl) = 6моль36,5г./моль х1,5моль = 328,5г
6. m(р-раHCl)=m(HCl)х100%%(HCI)= 328,5х100%20%=1642,5г.
7.V(HCI) = m(HCI)p =1642,5г.1,1г./мл.=1493,2 мл
9. Ответ: объем кислоты 1493,2мл.

4.11
Дано:
m( AgNO)=34г
----------------------------
m(осадка)-?
1. AgNO+HCI= AgCI + HNO 
2. M(AgNO)=108+14+16x3=170г./моль
 n( AgNO)=34г.170г./моль=0,2 моль
3. По реакции: n( AgNO)=n(AgCI)=1моль, означает
n(AgNO)=n(AgCI)=0,2 моль.
4. M(AgCI)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)M(AgCI)=0,2моль143,5г./моль=28,7г.
5. Ответ: 28,7г.

4.12
Дано:
m[Ca(OH)]=555кг.
%(прим. в CaO)=5%
--------------------------------
m(CaO)-?
1. M[Ca(OH)]=40+(16+1)x2=74кг./кмоль
2. n[Ca(OH)]=m[Ca(OH)]M[Ca(OH)]
n[Ca(OH)]=555кг.74кг./кмоль=7,5кмоль
3. CaO + HO=Ca(OH)
 n[Ca(OH)]=n(CaO)=1кмоль, значит по условию задачки:
n[Ca(OH)]=n(CaO)=7,5кмоль
4. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=7,5кмоль х 56кг./кмоль=420кг.
5.m(техн.CaO)=m(CaO) %(прим. в CaO)100%
m(техн.CaO)=420кг.5%х100%=8400кг.
6. Ответ: 8400кг.