Высчитайте выход товаров реакции, если при содействии 108 г алюминия с

Дано:
m(AI)=108г.
m(HS)=35г.
------------------
m[AI(SO)]-?
m(HO)-?

1. 8AI + 15HSO(конц.) = 4AI(SO) + 3HS +12HO

2. Определим молярную массу сероводорода и его количество вещества в 35г.

M(HS)=1x2+32=34г./моль

n(HS)=35г.:34г./моль=1,02моль

3. По уравнению реакции 4моль сульфата алюминия и 3моль сероводорода, по условию задачки сеороводорода 1,02моль , означает количество вещества сульфата алюминия 1,36моль, количество вещества воды 4,08моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством 1,36моль:

M[AI(SO)]  =27x2+(32+16x4)x3=342г./моль

m[AI(SO)] =  n[AI(SO)] x M[AI(SO)] =1,36мольх342г./моль= 465,12г.

5. Определим молярную массу воды и ее массу количеством вещества 4,08моль:

M(HO)=1х2+16=18г./моль

m(HO)=n (HO)x M(HO)=4,08мольх18г./моль=73,44г.

Ответ:  если образуется 35г. серодорода, то появляется 465,12г. сульфата алюминия и 73,44г. воды.

Дано:
m(AI)=108г.
m(HS)=35г.
------------------
(выходаHS)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)M(AI)=108г.27г./моль=4моль
2. Запишем уравнение реакции:
8AI + 15HSO(конц.) = 4AI(SO) + 3HS +12HO
а) по уравнению реакции из 8моль алюминия появляется 3моль сероводорода;
б) по условию задачки 4моль алюминия, означает образуется 1,5моль сероводорода; 
n(HS)=1,5моль
3. Определим молярную массу сероводорода и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(HS)=1x2+32=34г./моль
m(HS)=n(HS)хM(HS)=1,5мольх34г./моль=51г.
4. Определим массовую долю выхода сероводорода от теоретически возможного:
(выходаHS)=m(HS) m(HS)=35г.51г.=0,686
%(выходаHS)=(выходаHS)100%=0,686100%=68,6%
5. Ответ:  при взаимодействии 108 г алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании практический выход  сероводорода  0,686 или 68,6%