куда сместится хим равновесие при понижении температуры в уравнении (CO2)2H2=ch3OH+Q

1)В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции , уравнение которой C2H4+H2=C2H6+Q в случае:
А. Увеличение давления?
Б. Убавленья температуры?
В. Роста концентрации C2H4?
Г. Внедрения катализатора ?
Дайте обоснованный ответ.
2)Почему если смешать жесткий нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно следить через несколько часов, а если слить смеси этих солей, признаки реакции появятся сходу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
3) Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

Помогите пожалуйста!Смотреть Отметить нарушение Salamandra69 26.03.2015Ответы и разъясненьяGerm ЗнатокЭто Проверенный ответИспытанные ответы содержат информацию, которая заслуживает доверия. На Познаниях вы найдёте миллионы решений, отмеченных самими юзерами как лучшие, но только проверка ответа нашими знатоками даёт гарантию его корректности.1)
Решаем задачку с поддержкою принципа Ле Шателье:
"если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, повлиять извне, изменяя какое-или из критерий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия".

А) При повышении давления равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая приводит к убавленью объема, а как следует, и к понижению давления. В данном случае к уменьшению объема ведет прямая реакция, в ходе которой из 2 объемов газа выходит 1 объем газа. В итоге равновесие двинется "на право".

Б) При уменьшении температуры равновесие сдвигается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и как следует, вырастает температура. В данном случае экзотермическая реакция - это ровная реакция (+Q)/ Равновесие сдвинется "вправо".

В) При увеличении концентрации исходных веществ равновесие сдвигается в сторону образования товаров, то есть в сторону прямой реакции. Равновесие смещается "на право".

Г) Катализатор только ускоряет реакцию, но положения равновесия не смещает.

2)
Реакции в смесях идут, как верховодило, прытче, чем между кристаллическими веществами. В случае ионных реакций разъясненье такое. Дело в том, что в этих реакциях практически участвуют ионы. В растворах ионы условно свободны и высокоподвижны. Они просто вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть фактически моментально.
В твердых субстанциях ионы удерживаются мощами электростатического притяжения в кристаллической решетке. Потому они малоподвижны.И они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с иными, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от смесей. Потому скорость реакции меж кристаллами двух веществ ниже, чем в их смесях.

Молекулярное уравнение:
Pb(NO) +2 KI = PbI + 2 KNO
Полное ионное уравнение:
Pb + 2 NO + 2 K + 2 I = PbI + 2 K + 2 NO
Краткое ионное уравнение:
Pb + 2 I = PbI

3)
В термохимических уравнениях реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с коэффициентом 1). Иными словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении 1-го моль вещества.
Реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сказать теплоту Q. Поэтому в термохимическом уравнении перед Q знак минус. (Само число Q - положительное).
(Иная форма записи эндотермической реакции - символ Q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как словно это еще одно начальное вещество: CaCO + Q = CaO + CO )

CaCO = CaO + CO - Q
25 г 44,5 кДж

Молярная масса CaCO одинакова 100 г/моль
То есть 1 моль CaCO - это 100 г CaCO
Для разложение 1 моль (100 г) CaCO требуется Q кДж теплоты.
А по условию для разложение 25 г CaCO потребовалось 44,5 кДж.
Составляем пропорцию:

CaCO = CaO + CO - Q
25 г 44,5 кДж
100 г Q кДж

25 г --------- 44,5 кДж
100 г -------- Q кДж

Q = 100*44.5/25 = 178 кДж

И конечно:

CaCO = CaO + CO - 178 кДж

Комменты (2) Отметить нарушение5,02 оценкиСПАСИБО5Браво! Спасибо! Чуть-чуть подправил текстово Мозг ОтвечающийНе можешь отыскать то, что ищешь?ЗАДАЙ ВОПРОС

О проекте

куда сместится хим равновесие при понижении температуры в уравнении (CO2)2H2=ch3OH+Q

Добро пожаловать!