Часть В.Ржавление железа во мокроватом воздухе это пример Масса 50

Часть В.

Ржавление железа во влажном воздухе это пример
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
Часть С.

Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.



Вариант 2.

Часть А.

1. При содействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

1) восстановительные

2) кислотные

3) окислительные

4) главные

2. При содействии натрия с водой образуются:

1) пероксид натрия

2) хлорид натрия и вода

3) гидроксид натрия и водород

4) гидроксид натрия

3. Какое уравнение отражает диссоциацию гидроксида бария:

1) Ba(OH)2 Ba+2 + (OH)2

2) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

3) Ba(OH)2 Ba+2 + 2OH-1

4) правильного ответа нет

4. Соляная кислота не ведет взаимодействие:

1) с нитратом серебра

2) с оксидом кальция

3) с гидроксидом алюминия

4) с бромоводородом

5. В цепочке химических перевоплощений S SO2SO3 X K2SO4 вещество Хэто:

1) серная кислота

2) сульфат натрия

3) сероводородная кислота

4) сернистая кислота

6. Какой из данных оксидов не является кислотным:

1) NO2

2) N2O3

3) NO

4) N2O5

7. По каким признакам угарный газ нельзя отличить от углекислого газа:

1) по растворимости в воде

2) по деянью известковой воды

3) по изменению цвета увлажненной индикаторной бумаги

4) по аромату

Часть В.

1. Магний и кальций используют в металлургии в качестве

2. Расставьте коэффициенты в уравнении горения этана C2H6 + O2 CO2 + H2O

Часть С.

При взаимодействии силиката натрия с 300 г 10%-ного раствора соляной кислоты выпал осадок. Обусловьте его массу.




Часть В.

1. В ряду хим частей от магния к барию радиус атомов

2. Галогены нарекают самым разноцветным семейством, поэтому что хлор цвета, бром цвета, иод цвета.

Часть С.

Вычислите объем известняка, который можно получить при обжиге 0,5 кг известняка, содержащего 10% примесей.



Вариант 4.

Часть А.

1. Металлы из руд с поддержкою электролиза подсобляет получить

1) металлотермия

2) электрометаллургия

3) гидрометаллургия

4) пирометаллургия

2. Укажите неизвестное соединение в цепочке превращений Na2O X NaCl

1) Na2O2

2) NaOH

3) Na2SO4

4) Na

3. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 подходит взаимодействию:

1) сульфата магния и гидроксида кальция

2) сульфата магния и гидроксида калия

3) карбоната магния и гидроксида кальция

4) карбоната магния и гидроксида калия

4. Какой ученый в первый раз получил бром:

1) Балар

2) Муассан

3) Шееле

4) Куртуа

5. Какое соединение можно найти с помощью раствора хлорида бария:

1) серную кислоту

2) сероводородную кислоту

3) сульфит натрия

4) сернистую кислоту

6. С каким металлом азот ведет взаимодействие при обыденных условиях:

1) с натрием

2) с литием

3) с кальцием

4) с алюминием

7. Последовательность цифр 2-8-18-4 подходит распределению электронов по энергетическим уровням атома:

1) углерода

2) кремния

3) германия

4) олова

Часть В.

1. В ряду C Si Sn Pb неметаллические характеристики частей

2. При собирании водорода пробирку необходимо деожать донышком, потому что.

Часть С.

Сколько по массе 1%-ой соляной кислоты будет нужно для реакции с 0,65 г цинка?



Вариант 5.

Часть А.

1. Какой металл является наихорошим проводником электричества:

1) марганец

2) свинец

3) медь

4) ртуть

2. Сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой одинакова:

1) 3

2) 5

3) 7

4) 9

3. Какая пара оксидов обладает основными и амфотерными качествами соответственно:

1) CaO u BaO

2) MgO uCaO

3) BaO u SrO

4) BaO u BeO

4. У неметаллов сияние отсутствует, за исключением:

1) фтора

2) хлора

3) брома

4) иода

5. Как обосновать, что оксид серы(VI) является кислотным оксидом:

1) спалить

2) окислить

3) растворить в воде

4) вернуть

6. В цепочке превращений FeS2 X SO3 H2SO4 вещество Х это:

1) H2SO4

2) SO2

3) S

4) H2SO3

7. Сера пламенеет в кислороде. Чему равен коэффициент перед формулой окислителя:

1) 4

2) 3

3) 2

4) 1

Часть В.

1. Будучи как окислитель посильнее кислорода, фтор взаимодействует с водой в главном с образованием обычного вещества по уравнению .

2. От песка воду можно очистить способом .

Часть С.

При содействии 30 л азота с водородом получено 54 л аммиака. Вычислите выход продукта в процентах от на теоретическом уровне вероятного.