Валентность и степень окисления. Управляла определения степеней окисления частей

Управляла определения валентности
элементов в соединениях

1.     Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

2.     Кислород в собственных соединениях всегда проявляет валентность II. Потому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

3.     Высшая валентность одинакова номеру группы.

4.     Низшая валентность одинакова разности меж числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.

5.     У металлов, находящихся в А подгруппах, валентность одинакова номеру группы.

6.     У неметаллов в главном появляются две валентности: высшая и низшая.

К примеру: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 6), одинаковую II; фосфор проявляет валентности V и III.