1. Масса 1л паров углеводорода при 100 Цельсия и атмосферном давлении

1. Так как масса углеводорода в 36 раз больше, чем масса того же объема водорода при тех же условиях, молекулярная масса углеводорода в 36 раз выше молекулярной массы водорода.
 M(CxHy) = 36*M(H) = 36*2 = 72 г/моль.
С иной стороны, молекулярная масса углеводорода M(CxHy) одинакова:
 12x + y
Приравнивая выражения для M, получаем  уравнение:
 12x + y = 72
Нам безызвестен класс углеводорода - алкан, алкен, алкин и т.д. Соответственно, нам безызвестна общая формула углеводорода CnHn+, CnHn, CnHn- и тд.
Но как видно, в углеводородах соотношение количества вещества углерода (n) и водорода (2n +/- 2) недалеко к 1:2.
Создадим замену у=2х.
Тогда  12x + y = 12х + 2х = 14х = 72
Тогда х = 72/14 = 5,14.
Округлим х до 5
Тогда масса углерода 12*5 = 60 
Тогда масса водорода 72-60 = 12
Значит, у=12 
Тогда формула углеводорода СхНу = СН
Ответ: СН
Проверка: M(CH) = 12*5 + 12 = 72

(Примечание. В критериях задачки даны "газовые" данные. Есть обольщенье их использовать, но вроде бы они не пригодились. Вероятно, их надобно было использовать. Но мне проще было решить так)

2. Чему равна плотность бутена при 1 атм. и 273С
Ответ: 1,25 г/Л

Для решения задачки используем уравнение Менделеева-Клапейрона pV=mRT/M, где p - давление газа, V - объем газа, m - масса газа, R-универсальная газовая постоянная, T-безусловная температура (К), M - молекулярная масса.

Преобразуем уравнение: m/V = pM /RT

а m/V - это и есть плотность газа d.

Перебегаем к системе СИ.

p=1 атм = 101 325 Па

M = M(C4H8) = 12*4+8=56 г/моль

R=8.31 Дж/(К*моль)

T=273 C = 273+273 = 546 K

d = 101 325 Па * 56 г/моль / (8.31 Дж/(К*моль) * 546 К) = 

= 1 250 Па*г / Дж = 1 250 Н*м*г / (Н*м) = 1 250 г / м = 1 250 г / 1000 л = 

= 1,25 г/л

Ответ: 1,25 г/л