Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 7,56

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с веществом, содержащим 7,56 газотной кислоты.
Промежные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ вчеркни с таковой же точностью.

Ответ: m(Al(OH)3)=
г

Задать свой вопрос
1 ответ
Реакция: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 осадок
Количество хлорида алюминия:
n(AlCl3) = m/M = 13,35 г/133,5 г/моль = 0,1 моль
По уравнению - щёлочи нужно втрое больше, т. е. 0,3 моль
Масса щёлочи: m(NaOH) = n*M = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
Виолетта Овилко
Реакция: AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 осадок Количество хлорида алюминия: n(AlCl3) = m/M = 13,35 г/133,5 г/моль = 0,1 моль По уравнению - щёлочи необходимо в три раза больше, т. е. 0,3 моль Масса щёлочи: m(NaOH) = n*M = 0,3 моль*40 г/моль = 12 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт