при разложении 50г известняка CaCO3 было получено 28г твердого остатка- CaO.

При разложении 50г известняка CaCO3 было получено 28г твердого остатка- CaO. Куда пропали 22г? растолкуйте это явление.

Задать свой вопрос
1 ответ

CaCO = CaO + CO

Масса 1 моль CaCO=40+12+16x3=100г.

Масса 1 моль  CaO = 40+16 = 56г.

Масса 1 моль CO = 12+32 = 44г.

По уравнению реакции лицезреем, что из 1 моль  CaCO 100г. образуется 1моль  CaO  56г.+ 1моль CO 44г. = 100г. , значит при разложении CaCO 50г. появляется CaO 28г. + (50-28)= 22г. CO

Ответ: ничего  не пропало, по Закону сохранения массы веществ из 50г. карбоната кальция образовалось 28г. оксида кальция и 22г. оксида углерода(lV). 50г.=28г.+22г.







, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт