Какой металл будет подвергаться коррозии при контакте Fe с Sn:а)в воде;

      Способность металла к коррозии (т.е. легкости отдачи собственных электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности либо ряду напряжений:
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
    Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), означает, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. 
E (Fe/Fe) = - 0,447 в    а E(Sn/Sn) = - 0, 137 в
1) В нейтральной среде, в воде
Анод (-)    Fe  HO  Sn     (+) Катод
A(-)    Fe - 2e  --gt; Fe     E = - 0,447 в
K(+)   2HO +2e = H + 2OH  водородная деполяризация E = - 0,417 в 
Fe + 2HO ---gt; Fe(OH) + H  
      При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента:
А (-)     Fe HO, O   Sn   (+) K
A (-)     Fe - 2e ----gt; Fe
K (+)    2HO + 4e + O ---gt; 4OH  кислородная деполяризация  Е = +0,88 в
       2Fe +2HO + O ----gt; 2Fe(OH)
      Т.е будет происходить некое помутнение р-ра поблизости металла за счет выделения зеленых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в пребываньи кислорода буреют.
2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H +Cl
Появляется гальванический элемент
A (-)    Fe HCl  Sn   (+) K
A (-)    Fe - 2e ---gt; Fe
K (+)  2H + 2e ---gt; H     водородная деполяризация  E = 0,00 в 
Fe + HCl = FeCl + H 
      Можно следить выделение водорода и возникновение прозрачных, темнеющих в пребываньи кислорода, кристалликов.