Слили 400 Г 20% раствора серной кислоты с 261 Г 20%

H2so4+ba(no3)2--- baso4+2hno3
Осадком является нитрат бария (ba(no3)2)

mв(h2so4)= 400* 0,2= 80г
mв(ba(no3)2)=261* 0,2= 52,2 г

Сейчас необходимо отыскать количество вещества 1 и вещества 2 (то есть количество вещества n h2so4 и количество вещества n ba(no3)2)

n(h2so4)=80г/98г/моль=0,8 моль
n(ba(no3)2)= 52,2г/ 171г/моль=0,3 моль

Сейчас нам необходимо найти вещество которое находится в излишке и изъяне. Для этого составляем пропорцию, по которой узнаем что у нас находится в изъяне:

n(h2so4)/1=n(ba(no3)2)/1
Я обозначала за х- серную кислоту, но это не важно. Вы можете брать за х либо серную кислоту, или нитрат бария и просто подставить оставшиеся значения в эту пропорцию. Таким образом вы найдёте избыток и недочет.

х/1=0,3/1
Отсюда получаем, что серная кислота находится в избытке(по уравнению ее обязано быть 0,3 моль, но в задачке нам дано 0,8 моль-больше чем надо). Соответственно, нитрат бария находится в изъяне. Его нам надобно 0,8 моль, но его дано 0,3 моль.
Далее все расчеты ведём по веществу, которое находится в изъяне.
Найдём количество вещества нашего осадка: n(ba(no3)2)=n(baso4)=0,3 моль

Теперь, зная количество вещества осадка, можем рассчитать его массу:
m(baso4)=n*M= 0,3 моль*233 г/моль= 69,9 г

Ответ: масса сульфата бария(осадка)=69,9 г