вычисли какая масса азотной кислоты прореогировала с карбонатом калия если выделилось
Вычисли какая масса азотной кислоты прореогировала с карбонатом калия если выделилось 0,56 (н.у.) углекислого газа
Задать свой вопрос1 ответ
Милана Терзибатьянц
M(HNO3) = 63 г/моль
масса кислоты = 400г*0,2 = 80г
n(HNO3) = 80/63 = 1.27 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) 53/106 = 0.5 моль
2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO2 + CO2
Na2CO3 - в изъяне, значит выделится 0,5 моль CO2
V(CO2) = 22.4*0.5 = 11.2 литра
масса кислоты = 400г*0,2 = 80г
n(HNO3) = 80/63 = 1.27 моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) 53/106 = 0.5 моль
2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO2 + CO2
Na2CO3 - в изъяне, значит выделится 0,5 моль CO2
V(CO2) = 22.4*0.5 = 11.2 литра
Нелли Буклемишева
можешь написать пожалуйста уравнение
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Игорь 14 лет назад был на 8 лет моложе, чем его
Математика.
Два тела массами m1 и m2 находящие на расстоянии R друг
Физика.
В сосуде 4целых одна пятая литр воды что бы заполнить сосуд
Математика.
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
Облако тегов