какой объем кислорода необходим для окисления оксида серы (4) в оксид

Помогите составить хим уравнение

У тебя дана масса оксида (4) или оксида (6)? Уравнение вот: 2SO2+O2=2SO3

В общем, если я верно сообразила условия, то решение будет таким:
Сначала надобно найди количество оксида серы (6) исходя из массы:
n(SO3)=m/M= 96/80=1.2 моль, у кислорода в два раза меньше: n(O2)=0.6. Далее по формуле, так как это газ:
V=n*Vm(это теснее установленное число, оно для всех газов однообразное) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л

Х л. 96 г
2SO2. + O2. -gt; 2SO3
n=1 моль. n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М=80 г/моль
V=22,4 л. m=160 г

Х л О2. - 96 г SO3
22,4 л О2. - 160 г SO3
V(O2)=22,4 * 96 /160 = 13,44л