1. Для смещения равновесия в сторону образования метанола СО(г) + 2Н2(г)

желая бы 1-й номер

Ну, 1-ый так 1-ый...
Попробуем разобраться, какие деянья помогли бы нам в случае с этой реакцией. Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и окончательной.
Система устремляется "нивелировать наружные деянья", изменяя свое сбалансированное состояние. А теперь непосредственно и с образцами из этого задания:
повышение температуры сместит систему на право (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы поэтому она является оборотной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода...
убавление температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция)
увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию вправо (т.е. противодействие "будет устремляться" к начальному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее
убавление - понятно, см. выше, только напротив;
увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции на лево (ибо противодействие системы)
уменьшение - понятно, см.выше, только напротив;
Давление. При увеличении равновесие сдвигается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление вырастает и напротив).

Смотрим варианты:
1) Полностью сместит реакции на лево - нам этого не надобно, нам метанол нужен
2) Уменьшение давления сместит реакцию на лево (от метанола)
3) Увеличение температуры отнесет влево, желая убавление концентрации метанола вправо. См. далее
4) Образцово

Итого: 4, уменьшить температуру и прирастить давления