К 120 мл 12,8 - процентного раствора гидроксида натрия плотностью 1,14

Дано:
m(р-раNaOH)=120мл.
%(NaOH)=12,8%
=1,14г./мл.
m(р-раHNO)=150мл.
%(HNO)=16%
=1,09г./мл.
---------------------------
m(соли)-?

1. Определим поначалу массу гидроксида натрия и массу азотной кислоты, используя формулу:  =mV, отсюда определим массу m=V

а)  m(NaOH)=V(NaOH)
     m(NaOH)=1,14г./мл. 120мл.=136,8г. 

б)  m(HNO)=V(HNO)
      m(HNO)=1,09г./мл.х 150мл.=163,5г.

2. Определим массу гидроксида натрия в 136,8г.12,8% раствора и массу  азотной кислоты в 163,5г. 16% раствора по формуле:
 %=m(в-ва)m(р-ра)100%, отсюда m(в-ва)=%m(р-ра)100%

а) m(NaOH)=%(NaOH)m(р-раNaOH)100%
 m(NaOH)=12,8%136,8г.100%=17,51г.

б) m(HNO)=%m(р-раHNO)100%
m(HNO)=16%163,5г.100%=26,16г.

3. Опредедим:. молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 17,51г и молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 26,16г.:
а) M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)
n(NaOH)=17,51г40г./моль=0,44моль

б) M(HNO)=1+14+163=63г./моль

n(HNO)=m(HNO)M(HNO)
n(HNO)=26,16г.63г./моль=0,42моль

4. Запишем уравнение реакции:
NaOH + HNO = NaNO + HO

по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль,  n(HNO)=1моль,    n(NaNO)=1моль,

по условию задачки:
n(NaOH)=0,44моль,  n(HNO)=0,42моль, значит гидроксид натрия находится в излишке, используем данные по азотной кислоте:

 n(HNO)=0,42моль, означает появляется количество вещества соли нитрата натрия тоже 0,42моль
   n(NaNO)=0,42моль,

5. Определим молярную массу нитрата натрия и его массу количеством вещества 0,42моль:
M(NaNO)=23+14+16х3=85г./моль
m(NaNO)=n(NaNO)x M(NaNO)
m(NaNO)=0,42мольх85г./моль=35,7г.

6. Ответ: при  взаимодействии 120 мл 12,8%раствора гидроксида натрия плотностью 1,14 гр/мл со 150 мл 16%раствора азотной кислоты плотностью 1,09 гр/мл образовалась соль нитрат натрия массой 35,7г.