при реакции между 0,366г двухвалентного металла и кисотой выделилось 336мл водорода

При реакции между 0,366г двухвалентного металла и кисотой выделилось 336мл водорода (н.у.). Вычеслите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и обусловьте како это металл

Задать свой вопрос
1 ответ
По закону эквивалентов: m/Мэ=V/Vэ
Vэ(Н2)=11,2л/моль, 
0,366/Мэ=0,336/11,2
Мэ=0,366*11,2/0,336=12,2г/моль
т.к. по условию металл двухвалентный, то М(Ме)=2*12,2=24,4г/моль
это магний
Мэ(МgO)=12,2+8=20,2г/моль
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт