На нейтрализацию 40,9 г раствора уксусной кислоты и пропионовой кислот израсходовано

Дано:
m(СH3COOH+CH3CH2COOH)=40,9 г
V(p-paKOH) = 193,1 мл
(KOH)= 15% или 0,15
(КОН) = 1,16 г/мл
Найти:
(СН3СООН)-?
(СН3СН2СООН)-?
Решение.
М(СН3СООН) = 60 г/моль
М(СН3СН2СООН) = 74 г/моль
М(КОН)=56 г/моль
m(KOH) = V** = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г
Примем массу СН3СООН за х г, тогда масса СН3СН2СООН будет равна (40,9-х) г, а массу КОН, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса КОН, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет одинакова (33,6-у)г
Сочиняем УХР:
       х г            у г
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
1 моль           1 моль
60 г/моль       56 г/моль
60 г                 56 г
(40,9-х) г              (33,6-у) г
СН3СН2СООН + КОН  =  СН3СН2СООК + Н2О
1 моль                 1 моль
74 г/моль            56 г/моль
74 г                      56 г
Сочиняем систему:
-
56x=60y
56(40,9-х)=56(40,9-х)
-
Решив систему, получим, что х= 15, как следует,
m(CH3COOH) = 15 r             
m(CH3CH2COOH) = 40,9 r-15 r = 25,9 r
(CH3COOH) = 15 г/40,9 г = 0,3667 либо 36,67%
(СН3СН2СООН) = 100%-36,67% = 63,33%
Ответ: 36,67% СН3СООН и 63,33% СН3СН2СООН

Если посодействовал - отметьте, как лучший ответ. Привет лицею N 4.