Природный известняк массой 500 г с массовой долей примесей 20% на сто процентов
Естественный известняк массой 500 г с массовой долей примесей 20% на сто процентов разложили. Газ, выделившийся при этом, о через раствор гидроксида натрия с массовой частей его 10% до образования средней соли. Какая масса раствора раствора потратилась. Какая масса соли образовалась?
ПРОШУ ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!
1 ответ
Кира Романович
Дано:
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1
Отыскать:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%
Х - масса карбоната кальция
100% - 500г
80% - Хг
100х = 40000
х = 400г
n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль
n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1
n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль
m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г
m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г
n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)
m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г
Ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1
Отыскать:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%
Х - масса карбоната кальция
100% - 500г
80% - Хг
100х = 40000
х = 400г
n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль
n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1
n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль
m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г
m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г
n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)
m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г
Ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов