Смешали 40 мл 0,1М раствора FeCl3 (p=1,05 г/мл) и 40г 20%-ного

Смешали 40 мл 0,1М раствора FeCl3 (p=1,05 г/мл) и 40г 20%-ного раствора FeCl3. Найти молярную концентрацию приобретенного раствора если его плотность одинакова 1,1 г/мл.

Задать свой вопрос
1 ответ
1. Определим количество хлорида железа в перемешиваемых смесях:
а)40мл 0,1М р-р:
Mr(FeCl) =56+335,5=162,5(г/моль),
0.1М=0,1моль/л=0,1162,5=16,25г/л,
а в 40мл р-ра=(40мл16,25г/л):1000мл/л=0,65г
а масса этих 40мл раствора:1,05г/мл40мл=42г
б)в 40г 20% р-ра: 40г(20%:100%)=8г
2. Мы имеем в консистенции хлорида: 0,65г+8г=8,65г
 Это 8,65г : 162,5г/моль
А масса раствора: 42г+40г=82г. Так как нужно знать молярную концентрацию, определим объем приобретенного раствора:V=m/d=82г:1,1г/мл=74,55мл
См=(8,65г : 162,5г/моль)  (1000г/мл : 74,55мл)=0,714М
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт