9 класс. Тест по теме Подгруппа кислородаВариант 2А1. Химический элемент, имеющий

9 класс. Тест по теме Подгруппа кислорода
Вариант 2
А1. Хим элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с более ярко выраженными металлическими качествами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле SО2 хим связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная 4. железная
А4. Элементом Э в схеме перевоплощений Э2 Н2Э Н2 является:
1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера
А5. Только оксиды размещены в ряду:
1. SO2, SO3, H2S 2. H2SO4, SО2, SO3
3. SО2, H2O, SO3 4. H2О, H2SO4, SO3
А6. С концентрированной серной кислотой не ведет взаимодействие:
1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро
А7. Качественной реакцией на сульфит ион (SОз
2-
) является:
1. взаимодействие его с ионами водорода Н+
2. взаимодействие его с ионами свинца Рb
2-
3. взаимодействие его с ионами бария Ва
2+
4. взаимодействие его с ионами кальция Са
2+
А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 2НВr + S подходит схема перевоплощения:
1. S
+4 S
-2 2. S
-2 S
0 3. S
+4 S
0 4. S
+6 S
0
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: тусклый газ, с резким запахом,
тяжелее воздуха, ядовит, превосходно растворим в воде это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S
А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:
1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При содействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:
1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л
В2. Установите соответствие меж заглавием вещества и классом, к которому оно
принадлежит:
Название вещества Класс соединений
1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота
2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид
3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота
4) сульфат натрия Г) кислотный оксид
Д) кислая соль
Е) средняя соль
Ответ оформите в виде таблицы:
Заглавие вещества 1 2 3 4
Класс соединений
С1. Расставьте коэффициенты методом электрического баланса. Укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + + H2OС2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образчике пирита, если при
обжиге такового образчика массой 32г образовался оксид серы (VI) массой 25,6г