Даю много баллов, так как не так уж и просто.1. Дайте

1/

Азот и фосфор
1.Азот и фосфор элементы 5 группы основной подгруппы Для сравнения напишем электрические формулы атомов этих элементов:
N    1s2s2p
P   1s2s2p3s3p  отметим, что атомы этих частей сходны в строении заключительного уровня, у их там по 5 электронов. 

2. При содействии с атомами иных частей азот и фосфор проявляют схожие свойства. Они могут быть  окислителями, проявляют ступень окисления  -3 :
N + 3e N      
P +3e P 

водородные соединения:

    NH

    PH
Они могут быть восстановителями, проявляют высшую ступень окисления +5 :
N - 5e  N  
P -5e  P      

кислородные соединения с высшей ступенью окисления +5:

NO
PO

2/

SZnSSOSOHSOBaSO
S + Zn =ZnS
2ZnS+3O= 2ZnO + 2SO
2SO + O= 2SO
SO + HO= HSO
HSO + BaCI=BaSO + 2HCI

3/
HCl + MnO  Cl + MnCI +HO
2Cl -2e  Cl   1    
                         
Mn +2e Mn 1
 Cl восстановитель
 Mn окислитель

4HCl + MnO = Cl + MnCI +2HO

4/

Дано:
m(NaCI)=40г.
m(HO)=160г.
------------------------------
%(NaCI)-?

1. Определим массу раствора:
m(р-раNaCI)=m(NaCI)+m(HO)=40г.+ 160г.=200г.

2. Определим массовую долю хлорида натрия в 200г. раствора:
(NaCI)= m(NaCI)m(р-раNaCI)=40г. 200г.=0,2
%(NaCI)= (NaCI) 100%=20%

3. При растворении 40г.хлорида натрия в 160г.  воды получим  раствор  хлорида натрия с массовой частей 0,2 либо 20%.