рассчитайте массу оксида магния который образуется при обжиге карбоната магния массой

Дано:
m(техн. MgCO)=200г.
%(прим.)=10%
---------------------------------
m(MgCO)-?
1. Определим массу примесей:
m(прим.)=%(прим.)m(техн. MgCO)100%=10%200г.100%=20г.

2. Определим массу незапятнанного карбоната магния:
m(MgCO)=m(техн. MgCO)-m(прим.)=200г.-20г.=180г.

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 180г.:
M(MgCO)=24+12+16х3=84г./моль
n(MgCO)=m(MgCO)M(MgCO)=180г.84г./моль=2,1моль

4. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
MgCO + 2HCI = MgCI + CO + HO
По уравнению реакции из 1моль карбоната магния появляется 1моль оксида магния.
По условию задачки 2,1моль карбоната магния, означает появляется тоже 2,1моль оксида магния.

n(MgO)=2,1моль
5. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 2,1моль:
M(MgO)=24+16=40г./моль
m(MgO)=n(MgO)M(MgO)=2,1моль40г./моль=84г

6.Ответ: из 200г. технического карбоната магния с массовой частей примесей 10% появляется 84г. оксида магния.