Определите объем углекислого газа, поглощенного 16%-м веществом гидроксида натрия массой 50

Дано:
m(р-ра NaOH)=50г.
%(NaOH)=16%
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(CO)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в 50г. его 16% раствора:
m(NaOH)=%(NaOH)m(р-ра NaOH)100%
m(NaOH)=16%50г.100%=8г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)
n(NaOH)=8г.40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + CO=NaCO + HO
- по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль  n(CO)=1моль
- по условию задачи:
n(NaOH)=0,2моль означает n(CO)=0,1моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:
V(CO)=n(CO) х Vm
V(CO)=0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

5. Ответ:  объем углекислого газа, поглощенного 16%-м веществом гидроксида натрия массой 50 г одинакова 2,24л.