Сколько граммов нитрида кальция появляется при содействии 1,12 л(н.у.) азота с

V (N2) = 1,12 л
m (Ca) = 14 г
m (Ca3N2) - ?

3Ca + N2 Ca3N2
n (N2) = V/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
n (Ca) = m/M = 14/40 = 0,35 моль
По уравнению реакции отношение азота к кальцию 1:3, означает и отношение количества вещества обязано быть в таком же соотношении. Проверим: 0,35:0,05 = 7, означает, кальций взят в излишке. Расчеты проводим по азоту.
n (Ca3N2) = 0,05 моль
M (Ca3N2) = 120+28 = 148 г/моль
m (Ca3N2) = 148*0,05 = 7,4 г
Ответ: 7,4 г