Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой

Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. Найти массовую долю выхода оксида. Помогите!!!!!

Задать свой вопрос
1 ответ
CaCo3(t)=CaO+CO2
1)Обретаем массу чистого CaCo3
m(CaCo3)=m(консистенции)*w=125*0.8=100г
2) Обретаем количество вещества
n(CaCo3)=m/M=100/100=1 моль
3)n(CaCo3)=n(CaO)=1 моль
4) Означает теоретическая масса оксида :
m(CaO)=1*56=56г
5)массовая толика выхода=м(практ)/м(теор)*100%
Массовая доля=42/56*100%=74%
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт