Определить осмотическое давление 0,01 н. раствора сульфата магния MgSO4 при 18

Осмотическое давление рассчитывается по формуле: = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая неизменная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К) Для карбоната калия KCO обычная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Так как эквивалентная масса соли одинакова молярной массе соли, деленной на заряд катиона  и на число катионов: Эсоли = Мсоли / творенье числа катионов на его заряд)Молярная же концентрация соли, напротив, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)Тогда давление должно быть: = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К = 0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм) = 113,4 Н*м/(10м) = 113,4 Н*м / 10 м = 113,4 * 10 Н / м = 113,4 * 10 Па = 113,4 кПа.обретаем изотонический коэффициент i:i = фактическое / теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40Находим кажущуюся ступень диссоциации :  = ( - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается  молекула электролита, в нашем случае p=3  = ( - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
Ответ: 0,7 (70%).