Помогите пожалуйста! 8 классСколько граммов сульфата бария получится из:1) 14,2 грамма

Дано:
m(BaCl)=14,2г.
m(NaSO)=14,2г.
--------------------------------
Отыскать: m(BaSO)
1. Определим молярные массы хлорида бария и сульфата натрия:

M(BaCl)=137+35,5х2=208г./моль

M(NaSO)=23х2+32+16х4=142г./моль

2. Определим количество вещества хлорида бария в 14,2г и количество вещества сульфата натрия в 14,2г.:

n(BaCl)=m(BaCl)M(BaCl)=14,2Г.208г./моль=0,07моль

n(NaSO)=m(NaSO)M(NaSO)=14,2г.142г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции,  проанализируем его и определим, какое из веществ находится в излишке:
BaCI + NaSO = BaSO + 2NaCI

по уравнению ревкции:  1моль хлорида бария ведет взаимодействие с 1моль сульфата натрия;
по условию задачки: дано 0,07моль хлорида бария и 1моль сульфата натрия.
 Делаем вывод, что  сульфат натрия находится в излишке.
 Далее решаем задачу используя данные хлорида бария.

4. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария появляется 1моль сульфата бария, означает если по условию задачки 0,07моль хлорида бария то образуется 0,07моль сульфата бария:
 n(BaSO)=0,07моль

5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,07моль:
M(BaSO)=137+32+16x4=233г./моль
m(BaSO)=n(BaSO)хM(BaSO)=0,07мольх233г./моль=16,31г.

6. Ответ: из 14,2г.хлорида бария и 14,2г. сульфата натрия образуется масса сульфата бария 16,31г.