высчитайте массу осадка образовавшегося при содействии 49г H2SO4 с Ba(OH)2 с

Высчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 49г H2SO4 с Ba(OH)2 с количеством 2моль

Задать свой вопрос
1 ответ
H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4 (осадок)
n(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0,5 моль
n(H2SO4) : n(Ba(OH)2) по условию = 0,5 : 2
                                       по уравнению = 1 : 1(cм. числа перед формулами веществ в уравнении)
Означает Ba(OH)2 находится в излишке. Будем считать по H2SO4.
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,5 моль
m(BaSO4) = M*n = 233 * 0,5 = 116,5 г
Ответ: 116,5 г
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт