ПОМОГИТЕ ПЖ!!!!! ОСНОВАНИЯ : 1)СОСТАВ ,НОМЕНКЛАТУРА,КЛАССИФИКАЦИЯ,Характеристики,ПОЛУЧЕНИЕ 2)ВИДЫ

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре наименования оснований складываются из слова "гидроксид" и  наименования металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
К примеру:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические характеристики оснований: 
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH)  твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень превосходно растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) белоснежные пылеобразные вещества, еще наименее растворимы в воде по сопоставлению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. 

Хим характеристики оснований:
1. Водные смеси диссоциируют:

2. Основание + кислота = соль + вода
 

многокислотные основания могут давать средние и главные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

(где СО2 в излишке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
      а) сплавление
      
      
            б) в смесях
            
            
5. основание + растворимая соль = иное основание + иная соль (если появляется осадок либо газ)


6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода

7. амфотерное основание + щелочь = всеохватывающая соль


Получение оснований:
1. при содействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

3. при электролизе смесей солей щелочных и щелочноземельных металлов (к примеру, NaCl, раствор):




4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в итоге реакции растворов соответствующих солей со щелочами: