соли. типичные реакции солей с точки зрения электролитической диссоциации

1) NaCl = Na(+) + Cl(-) диссоциация процесс обратимый)
2) CuCl2 + 2NaOH -gt; Cu(OH)2 + 2NaCl
    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) -gt; Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
    Cu(+2) + 2OH(-) -gt; Cu(OH)2
3) CuCl2 + 2AgNO3 -gt; Cu(NO3)2 + 2AgCl
    Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -gt; Cu(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-) -gt; 2AgCl

Основания. Заглавие "основание" первоначально было отнесено к субстанциям, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, именуются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земляных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов 1-го вида - гидроксид - ионов ОН-. 
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -gt; Катион основания + Гидроксид - ион

NaOH  Na++ OH- 
Ba(OH)2  Ba2++ 2OH-
NH3H2O  NH4++ OH-

Кислоты.Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса аква растворов тактх веществ, как хлороводород либо уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в аква растворе с образованием катионов 1-го вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -gt; Катион водорода + Анион кислотного остатка

H2SO4  2H+ + SO42-
CH3COOH  H+ = CH3COO-

Соли. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -gt; Катион основания + Анион кислотного остатка

BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 
K2CO3  K+ + CO32-