При нагревании 200 г карбоната кальция образовалось 33,6 л (н.у.) оксида

Дано:
m(CaCO3) = 200 r
V(CO2) = 33,6 л
Найти:
m'(CaCO3)-?
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 200 г/100 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль

СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2) = n(CaCO3)
n'(CaCO3) = 1.5 моль
m'(CaCO3) = 1,5 моль*100 г/моль = 150 г - масса разложившегося карбоната кальция. 
Следовательно, не вся масса карбоната кальция разложилась.
Ответ: Не полностью.
 

Не на сто процентов
CaCO3 --gt; CaO + CO2
из уравнения видно что n(CaCO3)=n(CO2)
надобно посчитать кол-во вещества карбоната и угл. газа и сравнить
n(CaCO3)= 200г / 100г/моль = 2 моль
n(CO2)= 33,6л / 22,4л/моль = 1,5моль
n(CaCO3)gt;n(CO2) =gt; карбонат разложился не полностью