вычислите объем кислорода, нужный для сжигания 64 г метана.

Дано:
m(CH)=64г.
Vm=22,4л./моль
---------------------------
V(O) -?
1. Находим молярную массу метана:
M(CH)= 12+1x4=16г./моль.
2. Обретаем количество вещества  n метана в 64г.
n=mM       n(CH) = m(CH) M(CH)=64г.16г./моль= 4моль.
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH +2O = CO + 2HO
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль метана  нужно 2моль кислорода , а у нас в условии 4моль метана, означает будет нужно 8моль кислорода

n(O) =8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 8 моль:
 V =n х Vm
V(O) =n(O) х Vm =8моль х 22,4л./моль=179,2 л.
6. Ответ при сжигании 64г. метана необходимо 179,2л.