применение и характеристики брома, фтора и йода

Эти вещества являются галогенами. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.( галоген -хим элементы 17-й группы повторяющейся таблицы хим элементов Д. И. Менделеева)
Реагируют почти со всеми ординарными субстанциями, не считая некоторых неметаллов. Все галогены  энергичные окислители, потому встречаются в природе только в виде соединений. С повышением порядкового номера хим активность галогенов убавляется, хим активность галогенид-ионов F, Cl, Br, I, At убавляется.
Все галогены  неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При содействии с металлами появляется ионная связь, и образуются соли. Галогены (не считая фтора) при содействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные характеристики вплоть до высшей степени окисления7.
Используются так же: фтор-зубная паста, хлор - поваренная соль и хлорная известь, бром и иод- лечебные препараты

Галогены употребляются в химической индустрии, для чистки воды и отходов, в производстве пластмасс, лекарственных препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов. Бром, хлор, фтор и йод служат хим промежными звеньями, отбеливающими и антисептическими средствами. Бром и хлор используются в текстильной индустрии для отбеливания и предотвращения усадки шерсти. Бром также употребляется в процессах экстракции золота и при бурении нефтяных и газовых скважин. Он применяется как антипирен в производстве пластмасс и как промежуточное звено в производстве гидравлических жидкостей, хладагентов, влагопоглотителей и средств для завивки волос. Бром входит в состав боевых отравляющих газов и огнегасящих жидкостей.