К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой частей 15%

проверьте правильность условия

Условия правильные , эта задача указана в билетах .Так что всё верно

Означает, опечатка в условии. Две соли 1-го и того же катиона в большинстве случаев между собой не реагируют.

Осадка не будет. Реакция не идет. Быстрее всего азотная кислота в излишке.

Владимир, я тоже так решил сначала, но "нитрат калия" и "азотная кислота" пишутся совершенно по-разному, спутать тяжеловато.

Задачка не имеет смысла.

Возможно здесь предполагался гидролиз силиката калия, но тогда зачем нитрат?

Нет. При гидролизе обычно спрашивают реакцию среды.

просто, ошибка при составлении задачки.

прилили раствор нитрата кальция

Решаю задачку, исходя из того, что правильное условие звучало как "прилили раствор нитрата кальция".

K2SiO3+Ca(NO3)2--gt;CaSiO3+2KNO3

m(K2SiO3)=m(p-p)*w(K2SiO3)=20,53г*0,15=3,08 г
n(K2SiO3)=m/M=3,08г/154г/моль=0,02 моль =gt; n(CaSiO3)=0,02 моль

m(CaSiO3)=n*M=0,02моль*116г/моль=2,32 г

Ответ: 2,32 г

K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3+2KNO3
m(K2SiO3)=m(p-pa K2SiO3)*/100 = 20,53 г*0,15 = 3,08 г
M(K2SiO3) = 154 г/моль
n(K2SiO3) = m/M = 3,08 г/154 г/моль = 0,02 моль
Из УХР следует, что n(CaSiO3) = n(K2SiO3)
n(CaSiO3) = 0,02 моль
M(CaSiO3) = 116 г/моль
m(CaSiO3) = n*M = 0,02 моль*116 г/моль = 2,32 г
Ответ: 2,32 г