с гидроксидом магния ведет взаимодействие 7,1г соляной кислоты. Высчитайте массу образовавшейся

Дано:
m(HCl) = 7,1 г
Отыскать:
m(MgCl2)-?

M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 7,1 г/36,5 г/моль = 0,195 моль

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(MgCl2)=0,5n(HCl)
n(MgCl2) = 0,5*0,195 моль = 0,097 моль
M(MgCl2) = 95 г/моль
m(MgCl2) = n*M = 0,097 моль*95 г/моль = 9,24 г
Ответ: 9,24 г

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
 
    7,1------------х
2*36,5--------- 95 

х=7,1*95/2*36,5 
х= 9,24