класификация солей и их свойства

Соли-это трудные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Солями именуют электролиты, которые при электрлитической диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка
. 1. Некие соли распадаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Ведут взаимодействие с кислотами с образованием новейшей соли и новейшей кислоты. Для воплощение этой реакции нужно, чтоб кислота была более мощная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H2 SO4  Na2SO4  +  2HCl.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новейшую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO4   BaSO4 + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с ином с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3   AgCl + NaNO3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в ряду активности до металла, который заходит в состав соли:

Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu.

Так же Соли бывают:

1) Средние соли- это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

2)Кислые соли-Это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

3)ОснОвные соли-продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Типичные реакции средних солей:

1. Соль+ кислота= иная соль+иная кислота(реакция размена)

2. Соль+щелочь(растворимое основание)=иная соль+другое основание

3. Соль1+соль2=соль3+соль4 (реакция размена: в реакцию вступают две соли)

4. Соль+металл=иная соль+иной металл(реакция замещения)

Виды:
1. Средние соли все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.

2. Кислые соли не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Очевидно, кислые соли могут создавать только 2-ух- либо многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, NaH2PO4 ит. д.

3. Двойные соли атомы водорода 2-ух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а 2-мя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.

4. Соли главные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

Характеристики:
1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Ведут взаимодействие с кислотами с образованием новейшей соли и новой кислоты. Для воплощение этой реакции нужно, чтоб кислота была более сильная чем соль, на которую повлияет кислота:

2NaCl + H2 SO4 Na2SO4 + 2HCl.

3. Ведут взаимодействие с основаниями, образуя новейшую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO4 BaSO4 + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с приятелем с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 .

5. Ведут взаимодействие с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu.